Цель:

• обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом получения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;
• развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обобщения;
• воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценивания, воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование и реактивы: ПК, презентация, ВаО, Н2О, Н2SO4, Mg, CuO, NaCl, HCl, Al, Na, Al2O3, Al(OH)3,Cu, AgNO3, пробирки, индикаторы, штативы.

Тип урока: комбинированный. Девиз урока: «Не в количестве знаний заключается образование, в полном понимании и искусном применении того, что знаешь».

"I. Мотивация учебной деятельности учащихся

• Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.
• Фронтальный опрос:

1. Какие вещества относятся к кислотам?
2. Как классифицируются кислоты, по каким признакам?
3. Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вамизвестны? Как они изменяются в растворах кислот?
4. Какие еще химические свойства  кислот вам известны?

• Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.

Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой  из трех пробирок находится кислота (H2O, NaCl, H2SO4).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

4 группа. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, может реагировать сульфатная кислота: Al, SO2, H2O, Cu, HNO3, CuO. Напишите уравнения соответствующих реакций.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

"Полученные результаты оформите в виде таблицы:

"

"II.Изучение нового материала.

Ребята, из всех известных нам бескислородных кислот хлоридная  или хлороводородная имеет наибольшее значение. (Слайды 1, 2)

1. Физические свойства. (Слайд 3)

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5). (Вопрос классу. А какая относительная молекулярная масса воздуха?) Очень хорошо растворяется в воде, с образованием раствора хлоридной кислоты.

2. Получение.  (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaClкр. и Н2SO4конц.

а) При слабом нагревании (150о С):

NaClкр.+Н2SO4конц.=NaHSO4+HCl↑                                        

б) При сильном нагревании (550о С):

NaClкр.+Н2SO4конц.=Na2SO4+HCl↑

3. Химические свойства. 

Хлоридная кислота имеет высокую химическую активность. Она проявляет общие свойства, характерные для всех кислот.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

Действительно, вы видите, что если добавить к раствору хлоридной кислоты лакмус, то он приобретает красный цвет,  метиловый оранжевый – розовый цвет, а фенолфталеин  не изменяет окраску.

2. Взаимодействие с металлами.  (Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

В трех пробирках находятся:   Mg,  Na, Al, Cu.  В каждую из них добавьте по 1 мл HCl. Что наблюдаете? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Взаимодействие с основными оксидами.  (Слайд 7)

Al 2O3 + 6HCl  = 2 AlCl3 + 3H2O реакции обмена  Na2О + 2HCl = 2NaCl  +  H2О реакции обмена MgО + 2HCl = MgCl2  +  H2О  реакции обмена

В отличие от хлоридной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. Поэтому его хранят в стальных баллонах под давлением.

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

"NaОН+HCl=NaCl+H2О "реакция нейтрализации Al(ОН)3+3HCl=AlCl3+3H2О реакция нейтрализации Mg(ОН)2+2HCl=MgCl2+2H2О реакция нейтрализации

5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами. (Слайд 9)

Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl  +  H2СО3

Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое.  (Слайд 10)

Пользуясь таблицей растворимости, мы видим, что все соли хлоридной кислоты – хлориды, хорошо растворяются в воде, кроме хлорида серебра (AgCl). Эта соль не растворяется даже в нитратной кислоте.

HCl + AgNO3 = AgCl + НNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума  AgNO3 (и наоборот).

 4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112) (Слайды 11-14)

"III. Закрепление.  (Слайд 15)

• Что такое хлороводород и как его можно получить?
• Как доказать: 

1.  что эта кислота – хлоридная?
2. что выданный вам раствор – кислота;

• Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg, MgO, MgCl2

IV. Подведение итогов.

V.  Задание на дом: учить  §10, повторить  §§8, 9. упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66. (Слайд 16)